Sifat Periodik Unsur | Sistem Periodik Unsur | Kimia Kelas 10

Ringkasan

Poin penting

• Sistem periodik unsur adalah sistem yang sangat baik untuk mempelajari kecenderungan sifat unsur, yang terbagi menjadi periode dan golongan. 0:13
• Periode adalah kelompok unsur pada baris mendatar dalam tabel periodik, terdiri dari tujuh periode dengan panjang yang bervariasi (sangat pendek, pendek, panjang, sangat panjang). 0:57
• Golongan adalah kelompok unsur pada kolom tegak, dibagi menjadi golongan utama (A), golongan transisi (B), dan golongan transisi dalam (lantanida dan aktinida). 1:10
• Golongan utama (A) terdiri dari delapan golongan (1A hingga 8A) yang memiliki nama khusus seperti alkali, alkali tanah, halogen, dan gas mulia. 1:41
• Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat yang mirip, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan sifatnya berubah secara teratur. 2:51
• Sifat periodik unsur seperti keelektronegatifan, afinitas elektron, dan energi ionisasi cenderung bertambah dari kiri ke kanan dalam satu periode dan berkurang dari atas ke bawah dalam satu golongan. 3:04
• Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke kulit elektron terluar, yang bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan karena jumlah kulit bertambah, namun berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode karena muatan inti yang lebih besar menarik elektron lebih kuat. 5:20
• Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terikat paling lemah, yang berbanding terbalik dengan jari-jari atom; semakin besar jari-jari, semakin rendah energi ionisasinya. 7:12
• Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan saat atom menarik sebuah elektron, yang cenderung meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode karena atom semakin mudah menarik elektron. 10:07
• Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam ikatan, yang juga cenderung semakin besar dari kiri ke kanan dalam satu periode. 10:49