EL AGUA: características químicas, físicas y biológicas

Summary

Key Points

• —Aproximadamente el 3% del agua total de la Tierra es dulce y se concentra en glaciares, casquetes polares, depósitos subterráneos, lagos y ríos. 0:32
• —Históricamente, Cavendish descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta, y Lavoisier en 1783 determinó que está formada por oxígeno e hidrógeno. 0:39
• —La molécula de agua posee una geometría no lineal con enlaces covalentes entre el oxígeno y dos hidrógenos, y la mayor electronegatividad del oxígeno le confiere una polaridad que crea dipolos eléctricos. 1:43
• —La polaridad del agua permite la formación de puentes de hidrógeno entre sus moléculas, lo que explica su fluidez, alta cohesión y su capacidad para disolver sustancias polares e iónicas, siendo un "solvente universal". 3:09
• —La densidad del agua es máxima a los 4°C y, a diferencia de otras sustancias, es menos densa en estado sólido (hielo) que en estado líquido, lo que permite que el hielo flote. 4:24
• —Físicamente, el agua es inodora, insípida, incolora, se presenta en tres estados de agregación, tiene puntos de congelación (0°C) y ebullición (100°C) estables, y un alto calor específico que la convierte en un termorregulador. 4:55
• —Su elevada fuerza de cohesión molecular le confiere incompresibilidad, una alta tensión superficial que permite flotación de objetos ligeros, y el fenómeno de capilaridad esencial para el ascenso en plantas. 5:48
• —El agua es la molécula más común en los seres vivos, constituyendo entre el 70% y 90% de la masa de la mayoría de los organismos, y es fundamental para funciones estructurales, bioquímicas y de transporte. 8:39
• —Además, el agua desempeña roles cruciales en la termorregulación, como disolvente biológico, como hábitat para muchas especies y como amortiguador mecánico en las articulaciones de los vertebrados. 10:11