Unidades físicas de Concentración

Summary

Key Points

• —La concentración de una solución se define como la relación cuantitativa entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de la solución completa. 0:51
• —Existen dos grandes grupos de unidades de concentración: unidades físicas (basadas en masa y volumen) y unidades de tipo "kings", pero el video se centra en las unidades físicas. 1:23
• —El porcentaje en masa se calcula como (masa del soluto / masa de la solución) × 100 %, expresándose siempre en gramos sobre gramos. 2:45
• —Las unidades físicas incluyen porcentaje en masa (peso/peso), porcentaje en volumen (volumen/volumen), porcentaje masa‑volumen (peso/volumen) y partes por millón (ppm). 4:13
• —Las partes por millón se emplean para concentraciones muy bajas y se expresan como miligramos de soluto por litro de solución (o miligramos por kilogramo según el estado de la solución). 4:45
• —El porcentaje en volumen se calcula como (volumen del soluto / volumen de la solución) × 100 %, expresándose en mililitros sobre mililitros. 7:18
• —En la práctica de laboratorio, al preparar soluciones ácidas se debe añadir primero el agua y después el ácido para evitar salpicaduras peligrosas. 10:32
• —El porcentaje masa‑volumen (peso‑volumen) se calcula como (masa del soluto en gramos / volumen de la solución en mililitros) × 100 %. 11:20
• —Se presentan ejemplos numéricos que ilustran cómo aplicar cada fórmula: cálculo del % m/m de KCl, % m/m de ácido nítrico, % v/v de ácido sulfúrico, % m/v de NH₃ y ppm de fluoruro de sodio. 13:15
• —La etiqueta “4 % en peso” de vinagre indica que hay 4 g de ácido acético por cada 100 g de solución. 14:41