Cálculos Osmolaridad y Osmolalidad, La mejor explicación.

Resumen

Puntos clave

• La ósmosis es el movimiento de agua a través de una membrana semipermeable para equilibrar la concentración de solutos. 2:00
• La presión osmótica es la presión necesaria para detener ese flujo de agua a través de la membrana. 2:55
• Entender la osmolaridad es esencial en áreas como la medicina para regular la administración de líquidos y nutrientes a los pacientes. 4:05
• Las moléculas que pueden atraer agua se denominan especies osmóticamente activas; los compuestos covalentes como azúcares y vitaminas son ejemplos. 5:09
• Los iones también son especies osmóticamente activas y, al disociarse, cada ion cuenta como una especie activa. 6:09
• Ejemplos prácticos incluyen la preparación de una solución de glucosa (0.004 moles) y de cloruro de sodio (0.085 moles) para obtener sus respectivas osmolaridades. 8:01
• La osmolaridad se expresa como osmoles por litro de solución, mientras que la molaridad (o “modalidad”) se expresa como osmoles por kilogramo de solvente. 10:35
• Para calcular la osmolaridad se determina primero la cantidad de moles del soluto y luego se convierte a osmoles (osmoles = moles × número de especies activas). 12:48
• En los cálculos, se deben usar unidades coherentes (gramos, miligramos, litros, kilogramos) y aplicar factores de conversión o reglas de tres. 13:09
• En mezclas de varios solutos, se calcula el número de osmoles de cada componente por separado y luego se suman antes de dividir por el volumen total. 18:06