ไฟฟ้าเคมี EP 5 การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา

Summary

Key Points

• การดุลสมการรีดอกซ์ด้วยวิธีครึ่งปฏิกิริยาประกอบด้วย 5 ขั้นตอนหลัก ได้แก่ การหาเลขออกซิเดชัน, การแยกสมการเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและรีดักชัน, การดุลธาตุอื่นที่ไม่ใช่ H และ O, การดุลประจุไฟฟ้า, และการรวมครึ่งปฏิกิริยาเข้าด้วยกัน 0:59
• ขั้นแรกคือการหาเลขออกซิเดชันของธาตุที่เปลี่ยนแปลง และระบุว่าเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน (จ่ายอิเล็กตรอน) หรือรีดักชัน (รับอิเล็กตรอน) 1:23
• ในแต่ละครึ่งปฏิกิริยา ให้ดุลธาตุอื่นที่ไม่ใช่ H และ O ก่อน โดยยังไม่ต้องสนใจ O และ H 1:58
• ขั้นต่อมาคือการดุลประจุไฟฟ้า โดยในสภาวะกรดจะเติม H+ และในสภาวะเบสจะเติม OH- เพื่อให้ประจุทั้งสองข้างของสมการเท่ากัน 2:57
• จากนั้น รวมสองครึ่งปฏิกิริยาเข้าด้วยกัน โดยนำสารตั้งต้นรวมกับสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์รวมกับผลิตภัณฑ์ และตัดทอนสารที่มีเหมือนกันทั้งสองข้างออก 28:19
• จากนั้น แยกสมการออกเป็นสองครึ่งปฏิกิริยา คือ ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน และครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน โดยใส่จำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องให้ถูกต้อง 37:25
• หากหลังจากการดุลประจุแล้ว H หรือ O ยังไม่สมดุล ให้ปรับสมดุลโดยการเติมโมเลกุลของน้ำ (H2O) 40:11
• เมื่อดุลแต่ละครึ่งปฏิกิริยาเสร็จแล้ว ให้นำอิเล็กตรอนในทั้งสองครึ่งปฏิกิริยามาทำให้เท่ากัน โดยการคูณสมการด้วยตัวเลขที่เหมาะสม 41:14
• สุดท้าย ตรวจสอบความถูกต้องของสมการที่ดุลแล้ว โดยการนับจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุและตรวจสอบประจุไฟฟ้าของทั้งสองข้างของสมการว่าเท่ากันหรือไม่ 56:08