Introducción de las Soluciones

Summary

Key Points

• —Una solución es una mezcla físicamente homogénea compuesta por un soluto (fase dispersa) y un solvente (fase dispersante) donde el soluto está en menor proporción. 0:54
• —Cuando el solvente es agua, la solución se denomina acuosa y se indica con la abreviatura (aq) en ecuaciones químicas. 1:24
• —Las mezclas heterogéneas poseen más de una fase visible y pueden identificarse fácilmente, ejemplos cotidianos incluyen ensaladas de frutas y hamburguesas. 2:46
• —Según el tamaño de partícula, las mezclas se clasifican en soluciones verdaderas (1000 Å), y el efecto Tyndall permite distinguir coloides por la dispersión de luz. 3:22
• —Los coloides pueden comportarse como mezclas heterogéneas porque sus partículas son lo suficientemente grandes para dispersar luz, aunque no se separan por filtración. 4:10
• —Las suspensiones se dividen en aerosoles (medio gaseoso), hidrosoles (medio acuoso) y organosoles (medio orgánico), y es necesario agitar los aerosoles antes de usarlos para homogeneizar la mezcla. 5:25
• —La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica, y se expresa típicamente en gramos por 100 gramos de solvente. 9:27
• —Las soluciones se clasifican en insaturada (cantidad de soluto por debajo de la solubilidad), saturada (igual a la solubilidad) y sobresaturada (excede la solubilidad, generando precipitado y convirtiéndose en una mezcla heterogénea). 11:58
• —Ejemplos numéricos con nitrato de potasio a 20 °C (32 g/100 g de agua) ilustran cómo determinar si una solución es insaturada, saturada o sobresaturada según la cantidad de soluto añadida y la cantidad de solvente. 13:35