atoms molecules ions

Resumen

Puntos clave

• La materia está compuesta por la combinación de no más de cien elementos, que se unen para formar compuestos con propiedades específicas. 0:55
• Históricamente, el conocimiento de los elementos fue gradual, con solo nueve conocidos en la antigüedad y muchos más descubiertos entre 1735 y 1845, incluyendo el oxígeno. 1:46
• La teoría atómica de John Dalton postuló que los elementos están formados por átomos indivisibles e idénticos para un mismo elemento, que se combinan en proporciones numéricas sencillas para formar compuestos y no se crean ni destruyen en reacciones químicas. 4:27
• La teoría de Dalton explicó las leyes de las proporciones constantes y múltiples, observadas al medir las cantidades de sustancias que se combinaban. 4:31
• Sin embargo, la teoría de Dalton no pudo explicar por qué los átomos se combinan, por qué lo hacen en proporciones sencillas, ni por qué los diferentes elementos poseen propiedades tan diversas. 4:31
• Para responder a estas preguntas, la teoría atómica moderna se enfocó en el estudio de la naturaleza eléctrica de la materia y su interacción con la energía radiante. 17:15
• Experimentos como la electrólisis de Davy y Faraday demostraron que la corriente eléctrica puede descomponer sustancias, sugiriendo que las uniones entre elementos son de naturaleza eléctrica. 18:22
• J.J. Thomson determinó la relación carga/masa del electrón a partir de la desviación de los rayos catódicos en campos eléctricos y magnéticos. 27:44
• Los experimentos con tubos de rayos catódicos revelaron la existencia de partículas cargadas negativamente (electrones) con masa, que viajan en línea recta y son desviadas por campos eléctricos y magnéticos. 27:50
• El experimento de la gota de aceite de Millikan permitió determinar el valor de la carga de un electrón, al observar que todas las cargas de las gotitas eran múltiplos de un valor fundamental. 34:42